Kalorymetria i entalpia: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kalorymetria i entalpia: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
wodam = 500 gT1​ = 15 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Ile ciepła q potrzeba, aby ogrzać 500 g wody od 15 °C do 50 °C? Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J/(g·°C). Podaj wynik w kJ.

m = 500 gT1 = 15 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Łatwy
wodam = 750 gq = 41 kJΔT = ?

Do 750 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) dostarczono 41 kJ ciepła. Wyznacz przyrost temperatury ΔT.

q = 41 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Średni
Tf​ = ?Żelazom = 75 gT = 130 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wodam = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (żelazo) o masie 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) i temperaturze 130 °C wrzucono do 300 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 19 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Średni
Tf​ = ?Cynkm = 50 gT = 150 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Wodam = 250 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Metalowy klocek (cynk) o masie 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) i temperaturze 150 °C wrzucono do 250 g wody (c = 4,18 J/(g·°C)) o temperaturze 16 °C w izolowanym naczyniu. Wyznacz temperaturę końcową Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Trudny
H20 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂substraty4CO₂ + 6H₂O(l)produktyq = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ciepło q wydzielone przy całkowitym spaleniu 20 g substancji C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Podaj q jako liczbę dodatnią.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Trudny
HCH4​ + 2O₂substratyCO₂ + 2H₂O(l)produktyΔH° = ?

Użyj standardowych entalpii tworzenia, aby wyznaczyć ΔH° reakcji CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Klucz odpowiedzi

  1. 1. q = 73,15 kJ
  2. 2. ΔT = 13,08 °C
  3. 3. Tf = 21,9 °C
  4. 4. Tf = 18,44 °C
  5. 5. q = 1037 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.