Równanie stanu gazu doskonałego: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Równanie stanu gazu doskonałego: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
n = 1,5 molV = 15 LT = 130 °CP = ?

Sztywny zbiornik zawiera gaz doskonały. Wyznacz jego ciśnienie P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Łatwy
n = 2 molV = 25 LT = 5 °CP = ?

Sztywny zbiornik zawiera gaz doskonały. Wyznacz jego ciśnienie P.

n = 2 molV = 25 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Średni
130 g (He)V = 50 LT = 35 °CP = ?

Zbiornik o pojemności 50 L zawiera 130 g (He) w temperaturze 35 °C. Potraktuj go jak gaz doskonały i wyznacz ciśnienie P.

m = 130 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Średni
300 g (O₂)V = 50 LT = 80 °CP = ?

Zbiornik o pojemności 50 L zawiera 300 g (O₂) w temperaturze 80 °C. Potraktuj go jak gaz doskonały i wyznacz ciśnienie P.

m = 300 gM = 32 g/molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Trudny
Stan 1Stan 2

Stała ilość gazu (O₂) przechodzi od 250 kPa, 2 L, 20 °C do 600 kPa i 230 °C. Wyznacz nową objętość V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 600 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Trudny
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 180 °Cρ = ?

Wyznacz gęstość ρ gazu (CH₄) przy 1000 kPa i 180 °C, traktując go jak gaz doskonały.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Klucz odpowiedzi

  1. 1. P = 335,2 kPa
  2. 2. P = 185 kPa
  3. 3. P = 1664 kPa
  4. 4. P = 550,5 kPa
  5. 5. V2 = 1,43 L
  6. 6. ρ = 4,257 kg/m³

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.