Stężenie molowe i rozcieńczanie: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stężenie molowe i rozcieńczanie: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
750 mLc = 0,05 mol/L

Jaką masę m substancji KMnO4 (M = 158,03 g/mol) potrzebujesz, aby przygotować 750 mL roztworu o stężeniu 0,05 mol/L?

V = 750 mLc = 0,05 mol/LM = 158,03 g/mol
m = g
2.Łatwy
1 g KMnO4​V = 1000 mL

1 g substancji KMnO4 (M = 158,03 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 1000 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 1 gM = 158,03 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Średni
2 mol/LV1​0,05 mol/L1000 mL

Potrzebujesz 1000 mL roztworu o stężeniu 0,05 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 2 mol/L. Ile wody Vwater należy dodać do roztworu wyjściowego?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.Średni
2,5 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L500 mL

Potrzebujesz 500 mL roztworu o stężeniu 0,25 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 2,5 mol/L. Jakiej objętości V1 roztworu wyjściowego potrzebujesz?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Trudny
1,5 mol/L300 mL0,75 mol/L200 mLc = ?500 mL

300 mL roztworu o stężeniu 1,5 mol/L zmieszano z 200 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 0,75 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Trudny
0,5 mol/L150 mL2,5 mol/L400 mLc = ?550 mL

150 mL roztworu o stężeniu 0,5 mol/L zmieszano z 400 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 2,5 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 150 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 5,926 g
  2. 2. c = 0,006328 mol/L
  3. 3. Vwater = 975 mL
  4. 4. V1 = 50 mL
  5. 5. c = 1,2 mol/L
  6. 6. c = 1,955 mol/L

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.