Stężenie molowe i rozcieńczanie: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stężenie molowe i rozcieńczanie: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
17 g CuSO4​V = 250 mL

17 g substancji CuSO4 (M = 159,61 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 250 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 17 gM = 159,61 g/molV = 250 mL
c = mol/L
2.Łatwy
14,5 g KClV = 100 mL

14,5 g substancji KCl (M = 74,55 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 100 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 14,5 gM = 74,55 g/molV = 100 mL
c = mol/L
3.Średni
6 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L250 mL

Potrzebujesz 250 mL roztworu o stężeniu 0,25 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 6 mol/L. Jakiej objętości V1 roztworu wyjściowego potrzebujesz?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
4.Średni
2,5 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L500 mL

Potrzebujesz 500 mL roztworu o stężeniu 0,05 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 2,5 mol/L. Jakiej objętości V1 roztworu wyjściowego potrzebujesz?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Trudny
0,8 mol/L200 mL0,3 mol/L400 mLc = ?600 mL

200 mL roztworu o stężeniu 0,8 mol/L zmieszano z 400 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 0,3 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,3 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Trudny
0,2 mol/L50 mL2,5 mol/L500 mLc = ?550 mL

50 mL roztworu o stężeniu 0,2 mol/L zmieszano z 500 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 2,5 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 50 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Klucz odpowiedzi

  1. 1. c = 0,426 mol/L
  2. 2. c = 1,945 mol/L
  3. 3. V1 = 10,42 mL
  4. 4. V1 = 10 mL
  5. 5. c = 0,4667 mol/L
  6. 6. c = 2,291 mol/L

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.