Stężenie molowe i rozcieńczanie: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stężenie molowe i rozcieńczanie: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
24 g KMnO4​V = 1000 mL

24 g substancji KMnO4 (M = 158,03 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 1000 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 24 gM = 158,03 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.Łatwy
27 g NaOHV = 500 mL

27 g substancji NaOH (M = 40 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 500 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 27 gM = 40 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.Średni
5 mol/LV1​0,5 mol/L100 mL

Potrzebujesz 100 mL roztworu o stężeniu 0,5 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 5 mol/L. Ile wody Vwater należy dodać do roztworu wyjściowego?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
4.Średni
0,5 mol/LV1​0,1 mol/L500 mL

Potrzebujesz 500 mL roztworu o stężeniu 0,1 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 0,5 mol/L. Ile wody Vwater należy dodać do roztworu wyjściowego?

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.Trudny
0,5 mol/L150 mL0,05 mol/L100 mLc = ?250 mL

150 mL roztworu o stężeniu 0,5 mol/L zmieszano z 100 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 0,05 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
6.Trudny
0,8 mol/L50 mL2,5 mol/L100 mLc = ?150 mL

50 mL roztworu o stężeniu 0,8 mol/L zmieszano z 100 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 2,5 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 50 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Klucz odpowiedzi

  1. 1. c = 0,1519 mol/L
  2. 2. c = 1,35 mol/L
  3. 3. Vwater = 90 mL
  4. 4. Vwater = 400 mL
  5. 5. c = 0,32 mol/L
  6. 6. c = 1,933 mol/L

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.