Stężenie molowe i rozcieńczanie: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stężenie molowe i rozcieńczanie: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
1000 mLc = 0,2 mol/L

Jaką masę m substancji KNO3 (M = 101,1 g/mol) potrzebujesz, aby przygotować 1000 mL roztworu o stężeniu 0,2 mol/L?

V = 1000 mLc = 0,2 mol/LM = 101,1 g/mol
m = g
2.Łatwy
16 g KClV = 1000 mL

16 g substancji KCl (M = 74,55 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 1000 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 16 gM = 74,55 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Średni
5 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L200 mL

Potrzebujesz 200 mL roztworu o stężeniu 0,5 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 5 mol/L. Jakiej objętości V1 roztworu wyjściowego potrzebujesz?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.Średni
2,5 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L500 mL

Potrzebujesz 500 mL roztworu o stężeniu 0,5 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 2,5 mol/L. Jakiej objętości V1 roztworu wyjściowego potrzebujesz?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Trudny
0,2 mol/L300 mL2,5 mol/L500 mLc = ?800 mL

300 mL roztworu o stężeniu 0,2 mol/L zmieszano z 500 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 2,5 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 300 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Trudny
0,4 mol/L150 mL0,05 mol/L500 mLc = ?650 mL

150 mL roztworu o stężeniu 0,4 mol/L zmieszano z 500 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 0,05 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,4 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Klucz odpowiedzi

  1. 1. m = 20,22 g
  2. 2. c = 0,2146 mol/L
  3. 3. V1 = 20 mL
  4. 4. V1 = 100 mL
  5. 5. c = 1,637 mol/L
  6. 6. c = 0,1308 mol/L

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.