Stężenie molowe i rozcieńczanie: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stężenie molowe i rozcieńczanie: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
2,5 g KClV = 100 mL

2,5 g substancji KCl (M = 74,55 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 100 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 2,5 gM = 74,55 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Łatwy
10,5 g KNO3​V = 1000 mL

10,5 g substancji KNO3 (M = 101,1 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 1000 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 10,5 gM = 101,1 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Średni
6 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L200 mL

Potrzebujesz 200 mL roztworu o stężeniu 0,1 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 6 mol/L. Jakiej objętości V1 roztworu wyjściowego potrzebujesz?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.Średni
6 mol/LV1​0,5 mol/L1000 mL

Potrzebujesz 1000 mL roztworu o stężeniu 0,5 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 6 mol/L. Ile wody Vwater należy dodać do roztworu wyjściowego?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Trudny
0,2 mol/L250 mL1,2 mol/L100 mLc = ?350 mL

250 mL roztworu o stężeniu 0,2 mol/L zmieszano z 100 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 250 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
6.Trudny
0,1 mol/L100 mL2,5 mol/L50 mLc = ?150 mL

100 mL roztworu o stężeniu 0,1 mol/L zmieszano z 50 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 2,5 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 100 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L

Klucz odpowiedzi

  1. 1. c = 0,3353 mol/L
  2. 2. c = 0,1039 mol/L
  3. 3. V1 = 3,333 mL
  4. 4. Vwater = 916,7 mL
  5. 5. c = 0,4857 mol/L
  6. 6. c = 0,9 mol/L

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.