Stężenie molowe i rozcieńczanie: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stężenie molowe i rozcieńczanie: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
20,5 g CaCl2​V = 500 mL

20,5 g substancji CaCl2 (M = 110,98 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 500 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 20,5 gM = 110,98 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Łatwy
150 mLc = 0,15 mol/L

Jaką masę m substancji NaCl (M = 58,44 g/mol) potrzebujesz, aby przygotować 150 mL roztworu o stężeniu 0,15 mol/L?

V = 150 mLc = 0,15 mol/LM = 58,44 g/mol
m = g
3.Średni
2,5 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L1000 mL

Potrzebujesz 1000 mL roztworu o stężeniu 0,1 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 2,5 mol/L. Jakiej objętości V1 roztworu wyjściowego potrzebujesz?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.Średni
6 mol/LV1​0,5 mol/L1000 mL

Potrzebujesz 1000 mL roztworu o stężeniu 0,5 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 6 mol/L. Ile wody Vwater należy dodać do roztworu wyjściowego?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Trudny
2 mol/L250 mL0,1 mol/L500 mLc = ?750 mL

250 mL roztworu o stężeniu 2 mol/L zmieszano z 500 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 0,1 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 2 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Trudny
0,25 mol/L300 mL0,3 mol/L100 mLc = ?400 mL

300 mL roztworu o stężeniu 0,25 mol/L zmieszano z 100 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 0,3 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,3 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Klucz odpowiedzi

  1. 1. c = 0,3694 mol/L
  2. 2. m = 1,315 g
  3. 3. V1 = 40 mL
  4. 4. Vwater = 916,7 mL
  5. 5. c = 0,7333 mol/L
  6. 6. c = 0,2625 mol/L

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.