Stężenie molowe i rozcieńczanie: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Stężenie molowe i rozcieńczanie: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
15,5 g KClV = 200 mL

15,5 g substancji KCl (M = 74,55 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 200 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 15,5 gM = 74,55 g/molV = 200 mL
c = mol/L
2.Łatwy
4 g KNO3​V = 250 mL

4 g substancji KNO3 (M = 101,1 g/mol) rozpuszczono w wodzie, otrzymując 250 mL roztworu. Wyznacz stężenie molowe c.

m = 4 gM = 101,1 g/molV = 250 mL
c = mol/L
3.Średni
5 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L500 mL

Potrzebujesz 500 mL roztworu o stężeniu 0,1 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 5 mol/L. Jakiej objętości V1 roztworu wyjściowego potrzebujesz?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.Średni
4 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Potrzebujesz 1000 mL roztworu o stężeniu 0,5 mol/L, a masz roztwór wyjściowy o stężeniu 4 mol/L. Jakiej objętości V1 roztworu wyjściowego potrzebujesz?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
5.Trudny
0,25 mol/L300 mL2,5 mol/L200 mLc = ?500 mL

300 mL roztworu o stężeniu 0,25 mol/L zmieszano z 200 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 2,5 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 300 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Trudny
0,5 mol/L50 mL2,5 mol/L400 mLc = ?450 mL

50 mL roztworu o stężeniu 0,5 mol/L zmieszano z 400 mL roztworu tej samej substancji o stężeniu 2,5 mol/L. Wyznacz stężenie c mieszaniny (objętości są addytywne).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 50 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Klucz odpowiedzi

  1. 1. c = 1,04 mol/L
  2. 2. c = 0,1583 mol/L
  3. 3. V1 = 10 mL
  4. 4. V1 = 125 mL
  5. 5. c = 1,15 mol/L
  6. 6. c = 2,278 mol/L

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.