1.Łatwy
Roztwór ma pH 2,3. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 2,3
[H₃O⁺] = mol/L
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Wyznacz pH pH roztworu kwasu solnego (HCl), mocnego kwasu, o stężeniu 0,1 mol/L.
c = 0,1 mol/L
pH =
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,2 mol/L, którym jest kwas podchlorawy (Ka = 3 × 10⁻⁸).
c = 0,2 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,01 mol/L, którym jest kwas benzoesowy (Ka = 6,3 × 10⁻⁵).
c = 0,01 mol/LKa = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
5.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,3 mol, którym jest kwas mrówkowy, oraz 0,1 mol sprzężonej zasady (Ka = 0,00018). Dodaje się 0,02 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,3 moln(A⁻) = 0,1 moln(OH⁻) = 0,02 molKa = 0,00018
pH =
6.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,2 mol, którym jest kwas fluorowodorowy, oraz 0,25 mol sprzężonej zasady (Ka = 0,00068). Dodaje się 0,01 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,2 moln(A⁻) = 0,25 moln(OH⁻) = 0,01 molKa = 0,00068
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. [H₃O⁺] = 0,005012 mol/L
- 2. pH = 1
- 3. pH = 4,111
- 4. pH = 3,118
- 5. pH = 3,377
- 6. pH = 3,304
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.