1.Łatwy
Roztwór ma pH 4,7. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Wyznacz pH pH roztworu NaOH, mocnej zasady, o stężeniu 0,1 mol/L w 25 °C.
c = 0,1 mol/L
pH =
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,25 mol/L, którym jest kwas podchlorawy (Ka = 3 × 10⁻⁸).
c = 0,25 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,05 mol/L, którym jest kwas benzoesowy (Ka = 6,3 × 10⁻⁵).
c = 0,05 mol/LKa = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
5.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,25 mol, którym jest kwas mlekowy, oraz 0,25 mol sprzężonej zasady (Ka = 0,00014). Dodaje się 0,01 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,25 moln(A⁻) = 0,25 moln(OH⁻) = 0,01 molKa = 0,00014
pH =
6.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,3 mol, którym jest kwas podchlorawy, oraz 0,15 mol sprzężonej zasady (Ka = 3 × 10⁻⁸). Dodaje się 0,02 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,3 moln(A⁻) = 0,15 moln(OH⁻) = 0,02 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
- 2. pH = 13
- 3. pH = 4,063
- 4. pH = 2,759
- 5. pH = 3,889
- 6. pH = 7,306
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.