1.Łatwy
Roztwór ma pH 2,3. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 2,3
[H₃O⁺] = mol/L
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Wyznacz pH pH roztworu Ba(OH)2, mocnej zasady, o stężeniu 0,02 mol/L w 25 °C.
c = 0,02 mol/L
pH =
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,05 mol/L, którym jest kwas mrówkowy (Ka = 0,00018).
c = 0,05 mol/LKa = 0,00018
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,01 mol/L, którym jest kwas podchlorawy (Ka = 3 × 10⁻⁸).
c = 0,01 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.Trudny
Bufor zawiera 0,2 mol/L, którym jest kwas podchlorawy, oraz 0,05 mol/L jego soli sodowej. Ka = 3 × 10⁻⁸. Wyznacz pH pH buforu.
[HA] = 0,2[A⁻] = 0,05Ka = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.Trudny
Bufor zawiera 0,4 mol/L, którym jest kwas benzoesowy, oraz 0,1 mol/L jego soli sodowej. Ka = 6,3 × 10⁻⁵. Wyznacz pH pH buforu.
[HA] = 0,4[A⁻] = 0,1Ka = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. [H₃O⁺] = 0,005012 mol/L
- 2. pH = 12,6
- 3. pH = 2,536
- 4. pH = 4,762
- 5. pH = 6,921
- 6. pH = 3,599
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.