1.Łatwy
Wyznacz pH pH roztworu NaOH, mocnej zasady, o stężeniu 0,004 mol/L w 25 °C.
c = 0,004 mol/L
pH =
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Roztwór ma pH 1,5. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 1,5
[H₃O⁺] = mol/L
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,05 mol/L, którym jest kwas mrówkowy (Ka = 0,00018).
c = 0,05 mol/LKa = 0,00018
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,01 mol/L, którym jest kwas mrówkowy (Ka = 0,00018).
c = 0,01 mol/LKa = 0,00018
pH =
5.Trudny
Bufor zawiera 0,25 mol/L, którym jest kwas podchlorawy, oraz 0,8 mol/L jego soli sodowej. Ka = 3 × 10⁻⁸. Wyznacz pH pH buforu.
[HA] = 0,25[A⁻] = 0,8Ka = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,1 mol, którym jest kwas mrówkowy, oraz 0,2 mol sprzężonej zasady (Ka = 0,00018). Dodaje się 0,025 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,1 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,025 molKa = 0,00018
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. pH = 11,6
- 2. [H₃O⁺] = 0,03162 mol/L
- 3. pH = 2,536
- 4. pH = 2,901
- 5. pH = 8,028
- 6. pH = 4,222
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.