pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – pH i bufory: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
02468101214kwasoweobojętnezasadowepH = ?

Wyznacz pH pH roztworu Ba(OH)2, mocnej zasady, o stężeniu 0,05 mol/L w 25 °C.

c = 0,05 mol/L
pH =
2.Łatwy
02468101214kwasoweobojętnezasadowepH 4,7

Roztwór ma pH 4,7. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.

pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
3.Średni
02468101214kwasoweobojętnezasadowepH = ?

Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,25 mol/L, którym jest kwas octowy (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).

c = 0,25 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
4.Średni
02468101214kwasoweobojętnezasadowepH = ?

Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,1 mol/L, którym jest kwas podchlorawy (Ka = 3 × 10⁻⁸).

c = 0,1 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.Trudny
02468101214kwasoweobojętnezasadowepH = ?

Bufor zawiera 0,25 mol/L, którym jest kwas fluorowodorowy, oraz 0,3 mol/L jego soli sodowej. Ka = 0,00068. Wyznacz pH pH buforu.

[HA] = 0,25[A⁻] = 0,3Ka = 0,00068
pH =
6.Trudny
02468101214kwasoweobojętnezasadowepH = ?

Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,3 mol, którym jest kwas octowy, oraz 0,1 mol sprzężonej zasady (Ka = 1,8 × 10⁻⁵). Dodaje się 0,05 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.

n(HA) = 0,3 moln(A⁻) = 0,1 moln(OH⁻) = 0,05 molKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =

Klucz odpowiedzi

  1. 1. pH = 13
  2. 2. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
  3. 3. pH = 2,675
  4. 4. pH = 4,262
  5. 5. pH = 3,247
  6. 6. pH = 4,523

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.