1.Łatwy
Roztwór ma pH 2,3. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 2,3
[H₃O⁺] = mol/L
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Roztwór ma pH 4,7. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,01 mol/L, którym jest kwas podchlorawy (Ka = 3 × 10⁻⁸).
c = 0,01 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,5 mol/L, którym jest kwas podchlorawy (Ka = 3 × 10⁻⁸).
c = 0,5 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.Trudny
Bufor zawiera 0,4 mol/L, którym jest kwas podchlorawy, oraz 0,2 mol/L jego soli sodowej. Ka = 3 × 10⁻⁸. Wyznacz pH pH buforu.
[HA] = 0,4[A⁻] = 0,2Ka = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,1 mol, którym jest kwas mlekowy, oraz 0,25 mol sprzężonej zasady (Ka = 0,00014). Dodaje się 0,025 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,1 moln(A⁻) = 0,25 moln(OH⁻) = 0,025 molKa = 0,00014
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. [H₃O⁺] = 0,005012 mol/L
- 2. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
- 3. pH = 4,762
- 4. pH = 3,912
- 5. pH = 7,222
- 6. pH = 4,418
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.