1.Łatwy
Roztwór ma pH 1,5. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 1,5
[H₃O⁺] = mol/L
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Wyznacz pH pH roztworu NaOH, mocnej zasady, o stężeniu 0,004 mol/L w 25 °C.
c = 0,004 mol/L
pH =
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,05 mol/L, którym jest kwas mlekowy (Ka = 0,00014).
c = 0,05 mol/LKa = 0,00014
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,5 mol/L, którym jest kwas mlekowy (Ka = 0,00014).
c = 0,5 mol/LKa = 0,00014
pH =
5.Trudny
Bufor zawiera 0,4 mol/L, którym jest kwas mlekowy, oraz 0,1 mol/L jego soli sodowej. Ka = 0,00014. Wyznacz pH pH buforu.
[HA] = 0,4[A⁻] = 0,1Ka = 0,00014
pH =
6.Trudny
Bufor zawiera 0,4 mol/L, którym jest kwas podchlorawy, oraz 0,05 mol/L jego soli sodowej. Ka = 3 × 10⁻⁸. Wyznacz pH pH buforu.
[HA] = 0,4[A⁻] = 0,05Ka = 3 × 10⁻⁸
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. [H₃O⁺] = 0,03162 mol/L
- 2. pH = 11,6
- 3. pH = 2,589
- 4. pH = 2,081
- 5. pH = 3,252
- 6. pH = 6,62
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.