1.Łatwy
Roztwór ma pH 2,3. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 2,3
[H₃O⁺] = mol/L
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Roztwór ma pH 4,7. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,25 mol/L, którym jest kwas octowy (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).
c = 0,25 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,01 mol/L, którym jest kwas podchlorawy (Ka = 3 × 10⁻⁸).
c = 0,01 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,2 mol, którym jest kwas octowy, oraz 0,2 mol sprzężonej zasady (Ka = 1,8 × 10⁻⁵). Dodaje się 0,01 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,2 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,01 molKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
6.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,25 mol, którym jest kwas podchlorawy, oraz 0,15 mol sprzężonej zasady (Ka = 3 × 10⁻⁸). Dodaje się 0,01 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,25 moln(A⁻) = 0,15 moln(OH⁻) = 0,01 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. [H₃O⁺] = 0,005012 mol/L
- 2. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
- 3. pH = 2,675
- 4. pH = 4,762
- 5. pH = 4,788
- 6. pH = 7,347
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.