1.Łatwy
Roztwór ma pH 4,7. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Wyznacz pH pH roztworu Ba(OH)2, mocnej zasady, o stężeniu 0,001 mol/L w 25 °C.
c = 0,001 mol/L
pH =
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,25 mol/L, którym jest kwas octowy (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).
c = 0,25 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,01 mol/L, którym jest kwas benzoesowy (Ka = 6,3 × 10⁻⁵).
c = 0,01 mol/LKa = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
5.Trudny
Bufor zawiera 0,1 mol/L, którym jest kwas octowy, oraz 0,8 mol/L jego soli sodowej. Ka = 1,8 × 10⁻⁵. Wyznacz pH pH buforu.
[HA] = 0,1[A⁻] = 0,8Ka = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
6.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,25 mol, którym jest kwas benzoesowy, oraz 0,2 mol sprzężonej zasady (Ka = 6,3 × 10⁻⁵). Dodaje się 0,025 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,25 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,025 molKa = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
- 2. pH = 11,3
- 3. pH = 2,675
- 4. pH = 3,118
- 5. pH = 5,648
- 6. pH = 4,201
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.