1.Łatwy
Wyznacz pH pH roztworu NaOH, mocnej zasady, o stężeniu 0,01 mol/L w 25 °C.
c = 0,01 mol/L
pH =
pH i bufory: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Roztwór ma pH 5,5. Wyznacz stężenie jonów oksoniowych [H₃O⁺] w mol/L.
pH = 5,5
[H₃O⁺] = mol/L
3.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,01 mol/L, którym jest kwas podchlorawy (Ka = 3 × 10⁻⁸).
c = 0,01 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
4.Średni
Wyznacz pH pH roztworu o stężeniu 0,05 mol/L, którym jest kwas octowy (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).
c = 0,05 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
5.Trudny
Bufor zawiera 0,2 mol/L, którym jest kwas octowy, oraz 0,3 mol/L jego soli sodowej. Ka = 1,8 × 10⁻⁵. Wyznacz pH pH buforu.
[HA] = 0,2[A⁻] = 0,3Ka = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
6.Trudny
Bufor o objętości 1,00 L zawiera 0,1 mol, którym jest kwas podchlorawy, oraz 0,2 mol sprzężonej zasady (Ka = 3 × 10⁻⁸). Dodaje się 0,025 mol NaOH. Wyznacz nowe pH pH.
n(HA) = 0,1 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,025 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
Klucz odpowiedzi
- 1. pH = 12
- 2. [H₃O⁺] = 3,162 × 10⁻⁶ mol/L
- 3. pH = 4,762
- 4. pH = 3,027
- 5. pH = 4,921
- 6. pH = 8
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.