Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B², gdzie k = 0,1 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 2 mol/L i C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,1 L²/(mol²·s)C_A = 2 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1 mol/L do 0,35 mol/L w ciągu 30 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0,35 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,64 mol/L w ciągu 30 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,64 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,6 mol/L wynosi 0,09 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,6 mol/Lr₂ = 0,09 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 45 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 60 kJ/molT₂ = 45 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 13,86 min
2. r = 0,018 mol/(L·s)
3. k = 0,03499 min⁻¹
4. k = 0,007438 min⁻¹
5. n = 2
6. X = 83,99 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.