Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?99%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,3 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,3 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 90 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 90 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk35 °C0,0175 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 75 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,241 mol/L
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. t = 92,1 min
  4. 4. t = 2,31 min
  5. 5. T2 = 50,28 °C
  6. 6. k2 = 0,1178 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.