Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 25 °C i 0,0444 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,0444 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 35 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,4463 mol/L
2. t_½ = 3,466 min
3. C_A = 0,03279 mol/L
4. t_½ = 50 min
5. E_a = 69,97 kJ/mol
6. k₂ = 0,005429 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.