Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,02 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 60 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 60 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 45 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 45 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,3595 mol/L
2. C_A = 0,3352 mol/L
3. C_A = 0,4 mol/L
4. C_A = 0,125 mol/L
5. X = 91,27 %
6. k₂ = 0,003927 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.