Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)40 min1,05

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 1,05 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 1,05 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Trudny
Tk35 °C0,00255 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 55 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk25 °Ck1​?5·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 55 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

Ea = 55 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 6,931 min
  2. 2. CA = 0,439 mol/L
  3. 3. CA = 0,2778 mol/L
  4. 4. k = 0,008917 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,03474 min⁻¹
  6. 6. T2 = 48,32 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.