Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
5.Trudny
t (min)X (%)10 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 55 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 55 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
Tk40 °C0,160 °C0,564

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 40 °C i 0,564 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,564 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 2,773 min
  2. 2. CA = 0,3033 mol/L
  3. 3. CA = 0,3846 mol/L
  4. 4. t½ = 40 min
  5. 5. X = 61,55 %
  6. 6. Ea = 75,02 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.