Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A²·C_B, gdzie k = 0,2 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1,5 mol/L i C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,5 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 50 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 50 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 40 kJ/mol. W 30 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 6,931 min
2. r = 0,225 mol/(L·s)
3. t_½ = 2 min
4. t_½ = 1 min
5. k₂ = 0,08327 min⁻¹
6. T₂ = 64,21 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.