Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,02 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,5 mol/L i C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,02 L/(mol·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,02 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 50 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 25 °C i 0,00711 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,00711 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,02 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 55 °C przez 15 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 60 kJ/molT₂ = 55 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,002 mol/(L·s)
2. C_A = 0,4463 mol/L
3. t = 25 min
4. C_A = 0,3333 mol/L
5. E_a = 50,01 kJ/mol
6. X = 84,12 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.