Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,005 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,02 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,5 mol/L wynosi 0,0566 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,5 mol/Lr₂ = 0,0566 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 27,73 min
2. C_A = 1,15 mol/L
3. t_½ = 1 min
4. t_½ = 10 min
5. T₂ = 95,63 °C
6. n = 1,501

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.