Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 75 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk35 °C0,0160 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 60 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk40 °C0,0265 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 65 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 8,664 min
  2. 2. CA = 0,2865 mol/L
  3. 3. t = 5 min
  4. 4. t½ = 20 min
  5. 5. k2 = 0,1396 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0,3422 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.