Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,5r = ?CB​ = 0,1 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CB, gdzie k = 0,5 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,5 mol/L i CB = 0,1 mol/L.

r = k·CBk = 0,5 s⁻¹CA = 0,5 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)15 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 15 min?

t½ = 30 mint = 15 min
f = %
3.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Trudny
Tk20 °C0,135 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 35 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
1/Tln kT = 50 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 50 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. r = 0,05 mol/(L·s)
  2. 2. f = 70,71 %
  3. 3. t = 91,63 min
  4. 4. t = 45,81 min
  5. 5. k2 = 0,7369 min⁻¹
  6. 6. A = 4,274 × 10¹¹ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.