Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,8 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
5.Trudny
Tk35 °C0,0575 °C1,44

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 35 °C i 1,44 min⁻¹ w 75 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 1,44 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk40 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 75 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 75 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 34,66 min
  2. 2. t½ = 6,931 min
  3. 3. t = 8,047 min
  4. 4. t = 3,75 min
  5. 5. Ea = 74,93 kJ/mol
  6. 6. T2 = 52,42 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.