Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 1,2 mol/L w ciągu 10 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 1,2 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 45 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 45 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 25 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,3779 mol/L
2. C_A = 0,1839 mol/L
3. k = 0,02231 min⁻¹
4. C_A = 0,4615 mol/L
5. k₂ = 0,04067 min⁻¹
6. A = 5,19 × 10¹² s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.