Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 95 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 95 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 40 °C i 1,05 min⁻¹ w 80 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 1,05 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,623 mol/L
2. t_½ = 4,621 min
3. t = 190 min
4. C_A = 0,125 mol/L
5. X = 9,517 %
6. E_a = 69,98 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.