Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 6 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 6 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 6 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)10 min1

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 1 mol/L w ciągu 10 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk20 °C0,0140 °C0,0285

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 20 °C i 0,0285 min⁻¹ w 40 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0285 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk30 °C0,0560 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 60 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,3012 mol/L
  2. 2. k = 0,1155 min⁻¹
  3. 3. k = 0,06931 min⁻¹
  4. 4. t½ = 13,33 min
  5. 5. Ea = 39,97 kJ/mol
  6. 6. k2 = 3,639 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.