Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A²·C_B, gdzie k = 0,2 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,8 mol/L i C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 0,8 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 95 %? Wyznacz t.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 95 %

t = min

4.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,02 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 55 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 55 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 35 °C i 0,01 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,01 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 27,73 min
2. r = 0,0256 mol/(L·s)
3. t = 38 min
4. t = 40 min
5. k₂ = 1,737 min⁻¹
6. E_a = 54,95 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.