Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 15 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 15 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 15 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk25 °C0,0235 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 35 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 35 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk35 °C0,00555 °C0,0335

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 35 °C i 0,0335 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0335 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. k = 0,04621 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,5 mol/L
  4. 4. CA = 0,125 mol/L
  5. 5. k2 = 0,09623 min⁻¹
  6. 6. Ea = 79,96 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.