Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,005 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Trudny
t (min)X (%)20 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 50 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 70 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
1/Tln kT = 50 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 50 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,7 mol/L
  2. 2. CA = 0,45 mol/L
  3. 3. t = 37,45 min
  4. 4. CA = 0,04082 mol/L
  5. 5. X = 94,37 %
  6. 6. A = 1,767 × 10¹³ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.