Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 90 %

t = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 25 °C i 0,0202 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,0202 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,7278 mol/L
2. t_½ = 27,73 min
3. t = 18 min
4. C_A = 0,2857 mol/L
5. E_a = 55,06 kJ/mol
6. T₂ = 62,38 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.