Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,5 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 20 °C i 0,225 min⁻¹ w 30 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,225 min⁻¹T₂ = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 45 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 45 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,9447 mol/L
2. C_A = 0,2292 mol/L
3. t_½ = 100 min
4. t_½ = 10 min
5. E_a = 59,92 kJ/mol
6. k₂ = 0,2395 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.