Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 40 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,1 mol/L szybkość wynosi 0,002 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,3 mol/L wynosi 0,018 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,3 mol/Lr₂ = 0,018 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,1839 mol/L
2. C_A = 0,7788 mol/L
3. C_A = 0,09375 mol/L
4. C_A = 0,2 mol/L
5. n = 2
6. A = 5,864 × 10¹³ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.