Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 45 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 45 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 45 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Trudny
1/Tln kT = 50 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,001 s⁻¹ w 50 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,001 s⁻¹T = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
t (min)X (%)30 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 40 °C przez 30 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 80 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 8,664 min
  2. 2. k = 0,0154 min⁻¹
  3. 3. t½ = 6,667 min
  4. 4. CA = 0,1667 mol/L
  5. 5. A = 2924 s⁻¹
  6. 6. X = 33,86 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.