Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 60 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)50 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 50 min?

t½ = 10 mint = 50 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Trudny
Tk25 °Ck1​?2·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

Ea = 80 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk20 °C0,00230 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 30 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,01155 min⁻¹
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. CA = 1,333 mol/L
  4. 4. t = 45,81 min
  5. 5. T2 = 31,54 °C
  6. 6. k2 = 0,004505 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.