Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk20 °C0,0545 °C0,182

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 20 °C i 0,182 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,182 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 90 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 90 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 13,86 min
  2. 2. CA = 0,3679 mol/L
  3. 3. CA = 0,07895 mol/L
  4. 4. CA = 0,07692 mol/L
  5. 5. Ea = 40,07 kJ/mol
  6. 6. T2 = 28,99 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.