Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk25 °C0,00535 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 35 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 35 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
1/Tln kT = 40 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 s⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 69,31 min
  2. 2. t½ = 34,66 min
  3. 3. CA = 0,4 mol/L
  4. 4. t½ = 0,5 min
  5. 5. k2 = 0,01852 min⁻¹
  6. 6. A = 1,03 × 10¹³ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.