Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk35 °C0,165 °C1,6

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 35 °C i 1,6 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 1,6 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °C0,150 °C1,74

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 20 °C i 1,74 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 1,74 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,2943 mol/L
  2. 2. t½ = 34,66 min
  3. 3. t = 149,8 min
  4. 4. CA = 0,6667 mol/L
  5. 5. Ea = 80,07 kJ/mol
  6. 6. Ea = 74,99 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.