Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)45 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 45 min?

t½ = 30 mint = 45 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)50 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 50 min?

t½ = 20 mint = 50 min
f = %
3.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk50 °Ck1​?10·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

Ea = 80 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk40 °C0,0265 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 65 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. f = 17,68 %
  3. 3. t = 138,6 min
  4. 4. t½ = 5 min
  5. 5. T2 = 77,08 °C
  6. 6. k2 = 0,09535 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.