Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?99%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Trudny
1/Tln kT = 60 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,002 s⁻¹ w 60 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,002 s⁻¹T = 60 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk30 °C0,00240 °C0,00401

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 30 °C i 0,00401 min⁻¹ w 40 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,00401 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,1785 mol/L
  2. 2. t½ = 4,621 min
  3. 3. t = 57,56 min
  4. 4. CA = 0,03125 mol/L
  5. 5. A = 138300 s⁻¹
  6. 6. Ea = 54,9 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.