Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)6 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 12 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 6 min?

t½ = 12 mint = 6 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 60 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,02 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,165 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 65 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,40,01próba 20,80,02n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,4 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy CA0 = 0,8 mol/L wynosi 0,02 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,02 mol/(L·s)
n =

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. k = 0,01155 min⁻¹
  3. 3. t = 17,33 min
  4. 4. t = 56,25 min
  5. 5. k2 = 0,5495 min⁻¹
  6. 6. n = 1

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.