Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 12,5 min?

t_½ = 25 mint = 12,5 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 60 %

t = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,15 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,15 min⁻¹X = 60 %

t = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 90 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,002 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,75 mol/L wynosi 0,0104 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,0104 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. f = 70,71 %
2. t_½ = 8,664 min
3. t = 9,163 min
4. t = 6,109 min
5. X = 27,74 %
6. n = 1,501

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.