Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)25 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 25 min?

t½ = 5 mint = 25 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 95 %? Wyznacz t.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk35 °C0,150 °C0,271

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 35 °C i 0,271 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,271 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk25 °C0,140 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 40 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 3,125 %
  2. 2. t½ = 34,66 min
  3. 3. t = 380 min
  4. 4. t½ = 6,667 min
  5. 5. Ea = 55,02 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,3188 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.